Làm Mẹ

Khái niệm, tính chất, ứng dụng phổ thông

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Khái niệm, tính chất, ứng dụng phổ thông phải ko? Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các tri thức làm mẹ hay khác tại đây => Kiến thức làm mẹ

Muối cacbonat được phân thành nhiều loại không giống nhau với những tính chất và ứng dụng cụ thể. Cùng Monkey tìm hiểu thêm về loại muối này và giải các bài tập trong SGK qua bài viết dưới đây.

Khái niệm muối cacbonat là gì?

Muối cacbonat là một muối của axit cacbonic, nó bao gồm hai dạng phụ: muối cacbonat CO32- và hiđrocacbonat HCO3-. Muối cacbonat rất thông dụng và có nhiều ứng dụng trong đời sống như làm vật liệu sản xuất vôi, xi măng, xà phòng, y khoa, v.v.

Tìm hiểu muối cacbonat.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Phân loại muối cacbonat

Muối cacbonat được phân thành 2 loại chính gồm muối cacbonat trung tính và muối cacbonat có tính axit.

  • Các muối cacbonat trung hòa: Gọi là muối cacbonat nhưng trong thành phần axit – bazơ ko còn nguyên tố H. Ví dụ: Magie cacbonat (MgCO3), canxi cacbonat (CaCO3), natri cacbonat (Na2CO3)…

  • Muối cacbonat axit: Chúng được gọi là muối hiđrocacbon, có tức là chúng có nguyên tố H trong gốc axit. Ví dụ: natri bicacbonat NaHCO3; canxi bicacbonat (Ca (HCO3) 2, kali bicromat (KHCO3)…

Tính tan của muối cacbonat

Hồ hết các muối cacbonat đều ko tan trong nước, trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như Na2CO3, K2CO3… Trái lại, hồ hết các muối hiđrocacbon đều tan trong nước như Mg (HCO3) 2, Ca (HCO3) 2…

Tính chất hóa học của muối cacbonat

Muối cacbonat có những tính chất hóa học đặc trưng như phản ứng với dung dịch axit mạnh, phản ứng với dung dịch bazơ, phản ứng với dung dịch muối, dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng CO2 (trừ Na2CO3, K2CO3 …). Đặc trưng:

Tính chất hóa học của muối cacbonat.  (Ảnh chụp màn hình)

Muối cacbonat phản ứng với axit

Muối cacbonat có khả năng phản ứng với axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng CO2.

Để chứng minh tính chất hóa học này của muối cacbonat, SGK Hóa học 9 có nêu các thí nghiệm cụ thể cho dung dịch NaHCO3 và Na2CO3 tuần tự phản ứng với dung dịch axit clohiđric (HCl). Quan sát thí nghiệm ta thấy có hiện tượng bọt khí thoát ra ở cả hai ống thử. Điều này xảy ra do một phản ứng hóa học:

NaHCO3 (dd) + HCl (dd) -> NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

Na2CO3 (dd) + 2HCl (dd) -> 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

Phản ứng với các dung dịch cơ bản

Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat ko tan và bazơ mới

Ví dụ:

K2CO3 (dd) + Ca (OH) 2 (dd) -> CaCO3 (rắn – trắng) + 2KOH (dd)

Xem xét: Muối hiđrocacbonat phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung tính và nước.

Ví dụ:

NaHCO3 (dd) + NaOH (dd) -> Na2CO3 (dd) + H2O (l)

Phản ứng với dung dịch muối

Dung dịch muối cacbonat có thể phản ứng với một số dung dịch muối khác, tạo ra 2 muối mới.

Ví dụ: Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch natri cacbonat (Na2CO3) phản ứng với dung dịch canxi clorua (CaCl2), xuất hiện kết tủa trắng đục hoặc trắng. Ta có phương trình phản ứng sau:

Na2CO3 (dd) + CaCl2 (dd) -> CaCO3 (rắn – trắng) + 2NaCl (dd)

Phản ứng phân hủy của muối cacbonat

Nhiều muối cacbonat, ngoại trừ muối cacbonat trung tính của kim loại kiềm, dễ bị nhiệt phân hủy, giải phóng khí cacbonic. Ví dụ:

Nhiệt phân muối NaHCO3.  (Ảnh chụp màn hình)

CaCO3 (r) -> nhiệt độ CaO (r) + CO2 (k)

2NaHCO3 (r) -> nhiệt độ Na2CO3 (r) + H2O (h) + CO2 (k)

Xem thêm:

Ứng dụng của muối cacbonat trong đời sống và sản xuất

Muối cacbonat có rất nhiều ứng dụng trong đời sống thực tiễn cũng như trong sản xuất công nghiệp. Mỗi muối cacbonat cụ thể có các ứng dụng riêng:

Tìm hiểu ứng dụng của một số muối cacbonat.  (Ảnh: Sưu tầm Internet)

Tên muối

Đăng kí

CaCO3 (canxi cacbonat)

Ứng dụng trong ngành xây dựng như granite, đá xây dựng, thành phần của xi măng.

Ứng dụng trong ngành sơn, canxi cacbonat được dùng làm chất độn chính.

Ứng dụng làm tấm trần, khung nhựa, ống nhựa PVC …

Na2CO3 (natri cacbonat)

Vật liệu sản xuất kính (chiếm 13-15%)

Là một chất phụ gia trong xà phòng và chất tẩy rửa.

Vật liệu cho nhiều thành phầm hóa học gốc natri.

NaHCO3 (natri bicacbonat – muối nở)

Tạo độ giòn, xốp và đẹp cho bánh.

Tạo bọt và tăng độ pH trong một số loại thuốc như thuốc đau đầu.

Khắc phục các vấn đề về răng mồm như ngăn ngừa sâu răng, mòn răng, nha chu …

Ứng dụng làm các chế phẩm giúp trung hòa axit dịch vị điều trị bệnh trào ngược dạ dày thực quản…

Bài tập về muối cacbonat SGK Hóa học 9 có lời giải

Một số bài tập về muối cacbonat để các bạn ôn tập kiến ​​thức lý thuyết và vận dụng thực hành:

Giải các bài toán về muối cacbonat.  (Ảnh: Shutterstock.com)

Giải bài 2 SGK Hóa học 9 trang 91

Dựa vào tính chất hóa học của muối cacbonat, hãy nêu tính chất của muối MgCO3 và viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu trả lời được đề xuất:

MgCO3 có tính chất của muối cacbonat.

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 ↑ + H2O.

MgCO3 -> (nhiệt độ) MgO + CO2.

Giải bài 3 SGK Hóa học 9 trang 91

Viết phương trình hóa học cho các chuyển hóa sau:

Xem thêm:   Cách chia động từ Be trong tiếng anh

C -> CO2 -> CaCO3 -> CO2

Câu trả lời được đề xuất:

Phương trình hóa học:

(1) C + O2 -> (nhiệt độ) CO2

(2) CO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O

(3) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Giải bài 4 SGK Hóa học 9 trang 91

Cho biết những cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau.

a) H2SO4 và KHCO3; b) K2CO3 và NaCl; c) MgCO3 và HCl; d) CaCl2 và Na2CO3; e) Ba (OH) 2 và K2CO3

Giảng giải và viết phương trình hóa học.

Câu trả lời gợi ý:

Những cặp chất có phản ứng với nhau là cặp chất a, c, d và e. Phương trình hóa học như sau:

H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Ba (OH) 2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KOH

Những cặp chất ko phản ứng với nhau: b).

Chú ý: Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch chỉ xảy ra lúc thành phầm có chất kết tủa (ko tan) hoặc chất khí tạo thành.

Giải bài 5 SGK Hóa học 9 trang 91

Tính thể tích khí CO2 (dktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaHCO3.

Câu trả lời gợi ý:

Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Tương tự: nCO2 = 2 x nH2SO4 = 10 x 2 = 20 mol.

VCO2 = nx 22,4 = 20 x 22,4 = 448 lít.

Trên đây là tổng quan toàn thể kiến ​​thức lý thuyết về muối cacbonat và gợi ý cách giải một số bài tập trong SGK để độc giả tham khảo. Hãy thường xuyên ghé thăm website Monkey để tham khảo thêm nhiều kiến ​​thức môn học hay và đừng quên san sẻ nếu thấy bài viết hữu ích nhé!


Xem thông tin chi tiết về Định nghĩa, tính chất, ứng dụng phổ biến

Nguồn:Cúng Đầy Tháng
Phân mục: Kiến thức hay

#Định #nghĩa #tính #chất #ứng #dụng #phổ #biến

Related Articles

Back to top button