Cách điều chế kim loại và bài tập về điều chế kim loại – hoá 12 bài 21

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Cách điều chế kim loại và bài tập về điều chế kim loại – hoá 12 bài 21 phải ko Nếu đúng tương tự thì …

Có phải bạn đang tìm kiếm chủ đề về => Cách điều chế kim loại và bài tập về điều chế kim loại – hoá 12 bài 21 phải ko Nếu đúng tương tự thì mời bạn xem nó ngay tại đây. Xem thêm các bài tập khác tại đây => Giáo dục

Như bạn đã biết, kim loại đóng một vai trò quan trọng trong cuộc sống thực và các nguyên tố kim loại cũng chiếm hơn 80% trong bảng tuần hoàn.

Vậy điều chế kim loại như thế nào, có bao nhiêu phương pháp điều chế kim loại, phương pháp điều chế kim loại có giống nhau ko, chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này nhé.

Trước nhất, nguyên tắc điều chế kim loại

Các bạn đang xem: Soạn bài Luyện kim loại và Luyện kim loại – Hóa học 12 Bài 21

– Nguyên tắc chung là khử ion kim loại thành kim loại

CHÚNG TA.n + + ne → mẹ

2. Một số phương pháp điều chế kim loại

– Sử dụng phương pháp điều chế thích hợp theo hoạt tính hóa học của kim loại
Cách chuẩn bị cho quá trình kim loại hóa 12 bai 21

1. Phương pháp nhiệt luyện

– Nguyên tắc: Dùng chất khử CO, C, Al, H2 Oxit kim loại bị khử ở nhiệt độ cao.

– Phạm vi ứng dụng: các kim loại như kẽm, sắt, thiếc, chì,… thường dùng trong công nghiệp sau nhôm

* Ví dụ:

sắt23 + 3CO 1578316876r9algh0k14 1639483837

2Fe + 3CO2

PbO + C 1578316876r9algh0k14 1639483837

Chì + Carbon Monoxide

sắt23 + 3CO 1578316876r9algh0k14 1639483837

2Fe + 3CO2

WO3 + 3 giờ2 1578316876r9algh0k14 1639483837

rộng + 3 giờ2

Titan clorua4 + 4 natri 1578316876r9algh0k14 1639483837

Ti + 4NaCl

bức tranh25 + 5Ca 1578316876r9algh0k14 1639483837

2V + 5CaO

– Các phản ứng dùng kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ làm chất khử phải thực hiện trong môi trường khí trơ hoặc chân ko.

– Quặng là một sunfua kim loại như đồng2S, ZnS, FeS2, … Các sunfua kim loại sau đó phải được chuyển thành các oxit kim loại. Oxit kim loại sau đó bị khử bằng một chất khử thích hợp như ZnS:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

ZnO + C → Zn + CO

– Đối với kim loại chịu lửa như Cr, người ta dùng Al làm chất khử (phản ứng tạo nhôm nóng). Phản ứng tỏa nhiệt của nhôm xảy ra mạnh, nhiệt lượng tỏa ra được dùng để làm nóng chảy Cr.23do đó giảm chi phí nhiên liệu:

crom23 + 2Al → 2Cr + Al23

– Đối với các kim loại trơ như Hg, Ag chỉ cần nung quặng thành kim loại nhưng mà ko cần dùng chất khử:

Thủy ngân + Oxy2 → Thủy ngân + SO2

2. Luyện kim

– Nguyên tắc: Dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO3H2vì thế4NaOH, NACN,…) hòa tan vật liệu, sau đó lấy kim loại mạnh (ko tan trong nước) và đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch của nó.

– Phạm vi sử dụng: Trong phòng thí nghiệm thường dùng để điều chế các kim loại sau đây Mg (thường là kim loại yếu).

* Ví dụ 1: Bạc được sản xuất bằng cách nghiền quặng bạc sunfua bạc.2S tác dụng với dung dịch NaCN, sau đó lọc thu được dung dịch muối phức bạc:

bạc2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + natri2nhỏ

– Lúc đó, ion Ag + trong phức chất bị kim loại Zn khử:

Kẽm + 2Na[Ag(CN)2] → Natri2[Zn(CN)4] + 2Ag ↓

* Ví dụ 2: Vàng có lẫn vào đá có thể tan dần trong dung dịch NaCN và oxi ngoài ko khí thu được dung dịch muối phức vàng là:

4Au + 8NaCN + O2 + 2 nhà2O → 4Na[Au(CN)2] + 4 Natri Hydroxit

– Chà, các ion vàng3+ Tính khử của Zn kim loại trong phức chất:

Kẽm + 2Na[Au(CN)2] → Natri2[Zn(CN)4] + 2Au ↓

3. Điện phân

a) Điện phân nóng chảy

– Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại (halogenua, oxit, hiđroxit) trong chất điện phân nóng chảy.

– TÝnh khèi lîng: Có thể dùng để điều chế tất cả các kim loại, nhưng thường dùng để điều chế các kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba và Al.

* Ví dụ: Điện phân nhôm23 Đun chảy để điều chế Al

– Ở cực âm (catot): Al3+ + 3e → Nhôm

– Cực dương (cực dương): 2O2- → ○2 + 4e

nhôm23 1578316878wr4jtnybpj 1639483838

4Al + 3O2

b) Điện phân dung dịch

– Nguyên tắc: Dùng dòng điện một chiều để khử các ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.

– Phạm vi sử dụng: Để điều chế các kim loại yếu.

* Ví dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 Sẵn sàng đồng

– Ở cực âm (catot): Cu2+ + 2e → đồng

– Ở cực dương (anot): 2Cl → Clo2 + 2e

đồng clorua21548464706r2ycad6888 1578316878 1639483838

Đồng + Clo2

3. Bài tập điều chế kim loại

* Bài 2 trang 98 sgk toán 12: từ Cu (OH)2magie oxit, sắt23 Các kim loại tương ứng được điều chế bằng các phương pháp thích hợp. Viết phương trình phản ứng hóa học.

° Lời giải Bài 2 trang 98 SGK Bài 12:

* từ Cu (OH)2 Điều chế đồng

Đồng (OH)2 1578316878q1gictg0pa 1639483839

CuO + H2

CuO + H2 → Đồng +2

* Điều chế Mg từ MgO

MgO + 2HCl → MgCl2 + bè bạn2

Magie clorua2 15783168782hfn90qkqt 1639483839

Magie + Clo2

* từ sắt23 Điều chế Fe

sắt23 + 3 giờ2 1578316878q1gictg0pa 1639483839

2Fe + 3H2

* Bài 3 trang 98 sgk toán 12: Quặng sắt với 80% sắt23 và 10% silica2. Hàm lượng nguyên tử Fe và Si trong loại quặng này là:

A. 56% Fe và 4,7% Si

B. 54% Fe và 3,7% Si

C. 53% Fe và 2,7% Si

D. 52% Fe và 4,7% Si

° Lời giải Bài 3 trang 98 SGK Bài 12:

* trả lời: A. 56% Fe và 4,7% Si

Xem thêm:   Phương trình điện li – Cách viết và các dạng bài tập lớp 11

– Giả sử 100 gam quặng sắt thì khối lượng Fe là23 là 80 g, khối lượng của SiO2 là 10 gam

– Theo câu hỏi số mol Fe23 là nFe2O3 = 80/160 = 0,5 (mol).

Nsắt = 2.nFe2O3 = 2.0,5 = 1 (mol)

Métsắt = 1,56 = 56 (gam)

% msắt = (56/100) .100% = 56%

Tính toán tương tự cho Si,% Si = 4,7%

* Bài 4 trang 98 sgk toán 12: Khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe34sắt23, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

Đáp số: 28 gam. B. 26 gam. C. 24 gam. D. 22 gam.

° Lời giải Bài 4 trang 98 SGK Bài 12:

* Đáp án: B. 26 gam

– Theo đề bài ta có: ncarbon monoxide = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

30 + métcarbon monoxide = mét + métcạc-bon đi-ô-xít

⇒ m = 30 + 0,25.28 – 0,25.44 = 26 (g)

* Bài 5 trang 98 sgk toán 12: Dung dịch muối sunfua kim loại hoá trị II (điện cực trơ) được điện phân với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây điện phân, khối lượng catot tăng 1,92 gam.

a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình hóa học tổng quát của quá trình điện phân.

b) Xác định tên kim loại.

° Lời giải Bài 5 trang 98 SGK Bài 12:

a) Phương trình hóa học của phản ứng (kim loại M hóa trị II) là:

– Tại cực âm (-): Mỹ2+ + 2e → mã

– Tại cực dương (+): 2H2○ → 4 tiếng+ + O2 + 4e

2MSO4 + 2 nhà21578316879yvgnim9bsa 1639483839

2M + 2 NHÀ2vì thế4 + O2

Theo định luật Faraday, khối lượng do điện cực giải phóng ra là:

1548467731ffr4nwp74p 1578316879 1639483840

= đồng

⇒ kim loại là đồng

* Trong công thức trên: A là nguyên tử khối của kim loại,

I là dòng điện chạy qua bình điện phân

t là (các) thời kì điện phân

F = 96500

n là hóa trị của kim loại

Mick (g)

Kỳ vọng liên quan tới bài viết Các phương pháp và bài tập điều chế kim loại Những điều trên sẽ làm việc cho bạn. Mọi thắc mắc và góp ý các bạn vui lòng để lại lời nhắn bên dưới bài viết để được hỗ trợ. Nếu các bạn thấy bài viết hay thì hãy like và share nhé Chúc các bạn học tập vui vẻ.

¤ Xem thêm các bài viết khác:

Nhà xuất bản: Trường Trung cấp Sóc Trăng

Thể loại: Giáo dục


Xem thông tin chi tiết

Nguồn:cungdaythang.com
Phân mục: Giáo dục

#Cách #điều #chế #kim #loại #và #bài #tập #về #điều #chế #kim #loại #hoá #bài